某学校课外活动小组,对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定.取废水50g,用2%的氢氧化钠溶液进行中和,当溶液pH=7时,用去氢氧化钠溶液20g.计算废水中盐酸的溶质质量分数. 测
问题描述:
某学校课外活动小组,对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定.取废水50g,用2%的氢氧化钠溶液进行中和,当溶液pH=7时,用去氢氧化钠溶液20g.计算废水中盐酸的溶质质量分数.
测定时,有同学发现在反应过程中,溶液有温度的变化,于是他们进一步进行了探究.
(1)配制100mL10%的盐酸(密度为1.05g/cm3).他们应量取38%的盐酸(密度为1.19g/cm3)多少毫升?
(2)在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中,慢慢滴入上述配制的10%的盐酸.有关实验中的数据记录如下:
加入盐酸的体积(V)/mL | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
溶液温度变化(△t)/℃ | 5.2 | 9.6 | 13.0 | 16.0 | 18.2 |
(3)根据(2)中关系图,请你从能量变化的角度谈谈对中和反应的认识.
答
当溶液pH=7时,酸碱正好恰好反应.设氯化氢的质量为X. NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5 20g×2% X4036.5=20g×2%XX=0.365g稀盐酸...