现有氯酸钾和二氧化锰混合物16.5g,将其加热至不再分解为止、冷却后称得残余固体物质的质量为11.7g、求：（1）、原混合物中氯酸钾和二氧化锰各多少克?（2）、如果将原混合物加热一段时间后便停止加热,冷却后称得残余固体的质量是14.1g,则14.1g固体物质中含有哪些物质?各为多少克?对了、最好是可以给我讲解一下、本人还刚开始学化学方程解答、不太懂、是作业的来着、

催化剂反应前后不改变，放出了O2 4.8g ，然后2乘122.5（氯酸钾的相对分子质量）：X（原混合物中氯酸钾的质量）=3乘32（O2的）：4.8 就算出 氯酸钾12.25g 二氧化锰4.25g 第2问：由第1问加热到残余固体物质的质量为11.7g时才停止了分解，所以14.1g固体物质中含有氯酸钾 二氧化锰 氯化钾。跟上问一样放出氧气2.4g，就能算出产生的氯化钾质量和反应的氯酸钾质量，再由第1问原混合物中氯酸钾12.25g ，求出残余固体中氯酸钾的质量，最后求出二氧化锰

1）减少的是氧气的量，即（16.5-11.7）/32=0.15mol
KClO3中KClO3：O2=3：2的，所以KClO3：0.15*2/3=0.1mol
所以KClO3的质量为0.1*122.5=12.25g
MnO2：16.5-12.25=4.25g
2）不完全分解，则有KClO3、MnO2、KCl
氧气：16.5-14.1=2.4g，为2.4/32=0.075mol
耗掉KClO3为0.075*2/3=0.05mol，得到KCl为0.05mol
则KClO3的质量为12.25-0.05*122.5=6.125g
KCl的质量为0.05*74.5=3.725g
MnO2为14.1-6.125-3.725=4.25g

要知道,二氧化锰作催化剂,所以其质量不变.减少的质量,就是生成的氧气的质量,所以产生氧气4.8g
（1）
2KClO3 ==MnO2/△== 2KCl + 3O2↑
根据方程式可算出,氯酸钾的质量为12.25g,所以二氧化锰的质量为4.25g
（2）加热一段时间片停止,说明氯酸钾没有完全分解,所以混合粉末中一定有氯酸钾,二氧化锰,和氯化钾
然后减少的质量为氧气的质量,可算出分解的氯酸钾的质量,和生成氯化钾的质量.二氧化锰的质量不变