在标准状况下,H2和Cl2的混合气体aL,经光照后反应,所得气体恰好使b mol NAOH完全转化成正盐,则a与b关系
问题描述：
在标准状况下,H2和Cl2的混合气体aL,经光照后反应,所得气体恰好使b mol NAOH完全转化成正盐,则a与b关系
不可能是（）
A.b>a/22.4 B.b=a/11.2
答
由于H2和Cl2反应后的混合气体都能与NaOH反应,所以这两个气体反应的时候只可能是Cl2过量,不可能是H2过量,所以n(H2)≤n(Cl2)
根据反应方程式 NaOH + HCl → NaCl + H2O
2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O
从中我们可以看出,消耗NaOH最少的情况是：H2和Cl2正好反应,那么b=a/22.4
消耗NaOH最多的情况是：混合气体全是Cl2,那么b=a/11.2
所以a和b的关系应介于这两个极值之间.
选D为什么氢气不能过量？要是氢气过量，那剩余的部分氢气是不会和氢氧化钠完全反应的啊 所得气体恰好使b mol NAOH完全转化成正盐，要是氢气过量，那气体必定有剩余啊，哦哦！看错了！谢谢昂！祝学习进步