化学 向偏铝酸根中逐渐滴加盐酸 现象 , 化学反应方程式 向盐酸中逐渐滴加偏铝酸根 现象 , 化学反应方程式

相关推荐

• 1)镁、铝、铜的合金共10g溶解在过量的盐酸中,产生标况下的氢气5.6L.过滤后在滤液中加入过量的NaOH溶液得白色沉淀5.8g求合金中各金属的质量分数.2）Al(OH)3、MgCO3、NaHCO3的混合物共32.4g加入过量HCl生成标况下的气体4.48L,继续向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,生成5.8g白色沉淀,试计算该混合物中各物质的质量.3）进行铝热反应时可用Fe3O4代替Fe2O3,产生同样的物质.试写出该反应的化学反应方程式,并加以配平.19．（20分）将3mol/l NaOH溶液滴入到25ml 一定浓度的AlCl3溶液中.下图是整个过程的数学分析曲线.其中横轴表示加入OH-的物质的量,纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀的物质的量.椐图示回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是：.B点表示的意义是：.（2）当C点从O点向A点运动时,表示随OH-的不断加入,沉淀量逐渐 .OA曲线表示的离子反应是：,由此可得A点的坐标为 ；当C点从A点向B点运动时,表示：.AB曲线表示的离子反应为：
• 化学离子方程式书写.注意过量与少量1.硫代硫酸钠溶液中加入稀HCL2.已知NaBiO3是黄色,微溶于水的固体,Bi3+为无色,将NaBiO3固体加入MnSO4和H2SO4混合溶液中,加热,得紫色的混合溶液,试写出该反应的离子方程式.3.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液（1）当SO4 2- 完全沉淀时的离子方程式（2）当沉淀物质的量最大时的反应的离子方程式（3）当沉淀的质量最大时的离子方程式4.向硝酸银当众滴加氨水,溶液先变浑浊,后有变澄清5.向NAOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH-恰好完全反应时的离子方程式（ ） 继续滴加碳酸氢钙溶液时发生反应的离子方程式（　）6.等体积等物质的量浓度的NAHCO3溶液和BA(OH)2溶液混合7.硫酸溶液中加入氢氧化钡8.石灰水和过量的氟化氢9.醋酸铵和盐酸10.氢氧化钡和碳酸氢镁11.次氯酸钠溶液中通入过量二氧化碳12.偏铝酸钠和过量盐酸13.过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中14.澄清石灰水和少量小苏打溶液混合15.氯化铁溶液中通入硫化氢气体16.碳酸氢铵溶液
• “铝三角”的相互转化?1.向氯化铝中滴入氨水至过量2.向氯化铝中滴加烧碱至过量3.向烧碱中滴加氯化铝至过量4.向偏铝酸钠中滴加盐酸至过量5.向盐酸中滴加偏铝酸钠至过量6.向偏铝酸钠中通二氧化碳至过量以上都用离子方程式回答,除第一条,其他的都是有两个反应的.
• 化学 向偏铝酸根中逐渐滴加盐酸 现象 , 化学反应方程式 向盐酸中逐渐滴加偏铝酸根 现象 , 化学反应方程式
• 试剂的滴加顺序的问题向AlCl3溶液中滴入几滴NaOH溶液(碱不足）,离子方程式为Al3+ +3OH-===Al（OH）3向氢氧化钠溶液中滴入几滴氯化铝（碱足量）Al3+ +4OH-===AlO2-+2H2O请像上面解释的那样帮我写一下1 偏铝酸钠和盐酸2 碳酸钠与盐酸3 氨水与硝酸银
• 下列离子方程式书写正确的是（ ）1.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.绿矾溶液中通入足量的硫化氢气体：Fe2+ +H2S -> FeS↓ + 2H+B.向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+ +HCO3- +OH- ->CaCO3↓+H20C.亚硫酸钡与足量的稀硝酸混合：BaSO3+2H+ -> Ba2+ +SO2↑ +H2OD.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + H+ +SO42- +HN4+ ->BaSO4↓ +NH3 H20 +H20为什么D是正确的?A、B、C分别错在哪里?正确的应该是怎样的?麻烦说明一下.2.下列各组中的两种物质发生反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子反应方程式表示的是（ ）A.偏铝酸钾溶液和盐酸 B.三氯化铝溶液和氨水C.二氧化硫和氢氧化钠溶液 D.碳酸钠溶液和盐酸为什么选B?B是用哪一个离子反应方程式来表示的?A、C、D如果其中有哪一种过量的话的离子反应方程式是什么样的?麻烦把所有
• 化学 向偏铝酸根中逐渐滴加盐酸 现象 , 化学反应方程式 向盐酸中逐渐滴加偏铝酸根 现象 , 化学反应方程式有什么不同之处 , 赏金 , 有赏金
• 都是离子反应方程式 也可以把化学反应方程式给我 1.碳酸钠溶液和过量的醋酸混合2.碳酸钠溶液与硫酸铝溶液混合3.将二氧化碳通入硅酸钠溶液4.铝粉与氢氧化钠溶液反映5.纯碱溶液通入二氧化碳6.小苏打溶液加入适量石灰水7.三氯化铁溶液通入硫化氢8.浓溴水中通入二氧化硫9.二氧化氮溶于水10铁粉全部溶解于氯化铜和氯化铁的混合溶液中11向氯化铝溶液中滴加氨水12向偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸
• 求向硫酸铝中滴加氨水,向氢氧化铝中滴加盐酸的实验现象及化学方程式
• 已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上．请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在．资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），铁和铜不与氢氧化钠溶液反应．可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、Na0H溶液、氨水．请你参与并完成以下实验探究过程：Ⅰ、提出假设   假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe．假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有______．假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu．Ⅱ、设计并实施实验方案（1）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用______．（2）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是______，反应的化学方程式为______．（3）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象 实验步骤 实验操作（说明仪器和试剂） 实验现象 结论①    取少许粉末放入大试管中，再用滴管滴加
• 描写革命英雄气概的词语
• Enjoy the biting