除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜,其主要操作步骤有————加入过量Fe然后呢?

相关推荐

• 一道化学高一的题求解释陆发表点评] 电子工业使用的印刷线路板,是在敷有铜膜的塑料板上以涂料保护所需的线路,然后用FeCl3的溶液与未受保护的铜膜反应以去掉铜,腐蚀后的废液中含有大量的Cu2+.为了回收这一部分Cu2+并制成硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）,常用如下步骤： ①向废液中加过量的铁屑,搅拌,静置；②滤出固体物质；③将滤出的固体物质加热煅烧；④把煅烧后的物质放在硫酸中溶解；⑤调节溶液的pH在3.4—4之间,使Fe（OH）3沉淀完全,过滤；⑥浓缩滤液,析出晶体；⑦将过滤得到的晶体溶解,再结晶. （1）上述③步操作所得煅烧产物成分是_______________. A.CuO B.CuO和FeO C.CuO和Fe2O3 D.CuO和Fe3O4 （2）上述第⑤步操作中,调节溶液的pH宜加入的物质是_______________. A.氧化铜粉末 B.NaOH溶液 C.稀氨水 D.Na2CO3 （3）上述第⑥步操作中,用浓缩滤液而不用蒸干溶液的主要原因是_______________. A.蒸干
• 1.某溶液中存在Mg2+,Ag2+,Ba2+三中阳离子,现用NaOH,Na2CO3和NaCl三种溶液使它们转化为沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,则所加溶液的顺序正确的是（ ） A.NaCl.NaOH.Na2CO3 B.Na2CO3.NaCl.NaOH C.NaOH.NaCl.Na2CO3 D.NaCl.Na2CO3.NaOH 2.粗盐中混有Mg2+.Ca2+.SO42-（硫酸根）和泥沙,为了除去杂质,在实验室中可将粗盐溶于水,然后进行下列操作：1.过滤；2.加过量的NaOH溶液；3.加适量盐酸；4.加适量Na2CO3；5.加过量BaCl2溶液.其正确顺序是（ ） A.54213 B.12345 C.54321 D.15423 ADD：第一题的加入溶液的顺序要怎么决定呢?
• 除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜,其主要操作步骤有————加入过量Fe然后呢?
• 除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜,其主要操作步骤有————加入过量Fe然后呢?
• 化学工艺流程题中调节PH值使某离子完全沉淀的题目该怎么填?(4)已知三种离子沉淀的pH范围为Fe3+：2.3.7,Mn2+：8.10.1,Fe2+：7.9.6 .下表是上述过程②中除去Fe2+的模拟操作方法,请完成下表内容：取少量滤液于试管中,加入过量酸化的H2O2溶液,振荡.\x05\x05将pH调到__________,使Fe3+沉淀完全没图大家请原谅.我描述一下,看能不能做出来.题目中的滤液估计含有Mn2+和Fe2+步骤一是将Fe2+变成Fe3+的我的想法是:既然Fe3+完全沉淀的PH是2.7-3.7,那不就应该填2.7-3.为什么答案写2.7-8.6
• 纤维素属于多糖,在稀酸的催化作用下,可以水解为葡萄糖.下面是某同学进行的“纤维素水解实验”的步骤：1,将一小团棉花放在试管中,加入3到5滴90%的硫酸,并且用玻璃棒小心的把棉花捣成糊状2,在酒精灯火焰上稍微加热,使之成为亮棕色3,在亮棕色溶液中加入2ml新制备的氢氧化铜悬浊液,加热煮沸.可是该同学并没哟观察到预期的实验现象.请回答下列问题1写出纤维素水解的化学方程式2试解析该同学实验失败的原因3请补写出正确的实验操作4在亮棕色溶液中直接加入硫酸铜溶液,人然后滴加过量的氢氧化钠溶液.这种操作能否观察到预期的实验现象?预期的实验现象是什么?
• 某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+ 等离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现．（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．根据实验现象回答：待测液中一定含有______离子；一定不含有______离子；还有______离子不能确定是否存在，要检验这些离子的实验方法是______，操作是______．
• （2011•上海模拟）兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液．他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：（1）操作a、b的名称是______，其目的是除去溶液中______．步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为______．（2）甲同学提出X可用金属铁，乙同学认为X可用金属锌，你认为谁的意见是正确的，理由是______．加入过量的金属X的目的是______．（3）滤液1与滤液2的组成是否完全相同，______．混合在一起蒸发对获得晶体纯度是否有影响，理由是______．
• 为了除去粗盐中的钙离子,镁离子,硫酸根离子和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作：1 过滤 2加过量氢氧化钠溶液 3加适量盐酸 4 加过量碳酸钠溶液 5 加过量氯化钡溶液通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的实验回答下列问题：（1）以上五步操作中,最后进行的是（2）实验室进行盐酸溶液的蒸发时,①固定铁圈位置 ②放置酒精灯 ③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有氯化钠溶液）④加热搅拌⑤停止加热正确的操作顺序为（3）在粗盐经过一系列的操作后的溶液中滴加过量饱和碳酸钠溶液.请问这步操作的目的是 .判断碳酸钠溶液已经过量了的方法是（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发这三个步骤的操作中都要用到玻璃棒的目的：溶解时：过滤时：蒸发时：
• 为了除去粗盐中的Ca(2+)、Mg(2+)、SO4(2-)、泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作...为了除去粗盐中的Ca(2+)、Mg(2+)、SO4(2-)、泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作：(1)过滤；(2)加过量NaOH溶液；(3)加适量盐酸；(4)加过量Na2CO3；(5)加过量BaCl2溶液,正确的操作顺序是 .(5)(2)(4)(1)(3)我要问的是：为什么加入氢氧化钠目的是与Mg(2+)、Fe（3+）反应生成氢氧化镁和氢氧化铁沉淀使其除去,却不能除去氢氧化钙?
• 有人说,重力和质量存在这密切的联系,1千克就等于9.8牛.你觉得这种说法对吗?说说你的理由.
• 西班牙语翻译两句话