将铜银合金投入到稀HNO3溶液中,发生如下反应:aCu+bAg+cNO3-+dH+=eCu2++fAg++gNO↑+hN2O↑+mH2O,下列关系式错误的是( )
问题描述：
将铜银合金投入到稀HNO3溶液中,发生如下反应:aCu+bAg+cNO3-+dH+=eCu2++fAg++gNO↑+hN2O↑+mH2O,下列关系式错误的是( )
A.d-c=2a+f B.2e+b=3g+8h
C.反应中消耗的硝酸的物质的量为(2e+f+g+h)mol D.d=4g+10h
答
A.溶液电荷守恒：d-c=2e+f ,又元素守恒：a=e ,故A对
B得失电子守恒：还原剂失去电子数2e+b,氧化剂得电子数3g+2h*4,故不对
C反应后成盐（Cu(NO3)2 ,AgNO3）的硝酸数为2e+f,被还原（NO ,N2O）的硝酸数为g+2h,
故C错
D.N元素守恒：c=g+2h
O元素守恒：3c=g+h+m
H元素守恒：d=2m
三个式子消掉m、c,就得D正确了