1.请解释极性键、非极性键、极性分子、非极性分子之间的区别和联系.最好举例.含极性键的一定是极性分子吗?怎么判定该分子是否为极性分子?
1.请解释极性键、非极性键、极性分子、非极性分子之间的区别和联系.最好举例.含极性键的一定是极性分子吗?怎么判定该分子是否为极性分子?
2.A、B、C为三种短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-、C-,其离子半径A2->C-.B2+与C-有相同的电子层结构,下列叙述一定不正确的是（ ）
A.它们的原子序数A>B>C B.它们的原子半径C>B>A
C.离子半径A2->C->B2+ D.原子核最外层上电子数C>A>B
请把每种情况都列出来.
3.请设计一个实验方案,将一溶液中含有的Al3+、Ba+、Fe3+离子进行分离.并写出各步反应的化学方程式.
万分感激ing~
在化合物分子中,不同种原子形成的共价键,由于两个原子吸引电子的能力不同,共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方,因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性.这样的共价键叫做极性共价键,简称极性键.
举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键
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极性键形成的原因
按照前线轨道理论去理解,极性键的形成原因可以这样解释.由于分子轨道是由原子前线轨道线性组合而成.若A原子的电负性比B原子大,则其前线轨道能级比 B原子前线轨道能级低.在形成共价键过程中,能量低的成键轨道（Bonding Orbital）的能级与先前的A原子前线轨道能级更接近,故此成键轨道主要由A原子的前线轨道构成；而能量较高的反键轨道（Anti-Bonding Orbital）能级则与原来的B原子前线轨道能级更接近,则其主要由B原子的前线轨道构成.由于电子优先分布于成键轨道,所以,电负性较大的A原子则占据了更多的电子,共价键的极性就这样产生了.
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形成极性键的条件
并不是只有非金属元素之间才有可能形成极性共价键,金属与非金属之间也可以形成极性共价键（比如AlCl3）,一般来说,只要两个非金属原子间的电负性不同,且差距小于1.7,则形成极性键,大于1.7时,则形成离子键.
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附注
含有极性键的分子未必是极性分子,衡量极性分子的标准为偶极距的大小,只有当偶极距不为零时,分子才具有极性.
简单来说,分子中 中心原子化合价的绝对值原子最外层电子数 时为极性分子
以下为常见的极性分子：
极性分子:HX（x为卤族元素）,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH