取氯化钠供试品0.1523g,用AgNO3滴定液滴定至终点,消耗滴定液21.45ml,计算NaCL的实际含量百分比
问题描述：
取氯化钠供试品0.1523g,用AgNO3滴定液滴定至终点,消耗滴定液21.45ml,计算NaCL的实际含量百分比
已知1ML AgNO3滴定液(0.1000mol/L)相当于0.005844gNaCL
具体分析.
答
你补充说明所给数据叫“滴定度”,用滴定度乘以滴定的溶液体积数直接就得到到测物体的重量值,以样品总重量除再乘以100%就是含量百分比了,这么简单的计算还问别人?
T=0.005844g/ml
W = T * V = 0.005844 * 21.45 = 0.1254g
η = 0.1254 / 0.1523 * 100% = 82.34%