向100mL FeI2 溶液中缓慢通入标准状况下的氯气3.36L,反应完全后,溶液中有一半的 Fe2+ 被氧化成 Fe3+ ,则原来 FeI2 溶液 的物质的量溶度为?
问题描述：
向100mL FeI2 溶液中缓慢通入标准状况下的氯气3.36L,反应完全后,溶液中有一半的 Fe2+ 被氧化成 Fe3+ ,则原来 FeI2 溶液 的物质的量溶度为?
（答案是1.2mol/L)
答
2x + x/2 = 0.15*2=0.3
x=0.12mol
c=0.12/0.1=1.2mol/L这个等式是怎么列出来的啊？我比较笨，看不懂，求大师指教！==Cl2先氧化I-离子：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2然后氧化Fe2+离子：Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-设FeI2为xmol，就得到上述结果了。