据化学方程式,判断物质还原性强弱顺序 碘和二氧化硫 氯化亚铁和氯 氯化铁和HI

选D
物质氧化性或还原性强弱的比较
（1）由元素的金属性或非金属性比较
金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱
非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱
（2）由反应条件的难易比较
不同的氧化剂与同一还原剂反应时,反应条件越易,其氧化剂的氧化性越强.如：
前者比后者容易发生反应,可判断氧化性：同理,不同的还原剂与同一氧化剂反应时,反应条件越易,其还原剂的还原性越强.
（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较
当不同的氧化剂与同一还原剂反应时,还原剂被氧化的程度越大,氧化剂的氧化性就越强.如 ,根据铁被氧化程度的不同 ,可判断氧化性：.同理,当不同的还原剂与同一氧化剂反应时,氧化剂被还原的程度越大,还原剂的还原性就越强.
（4）根据反应方程式进行比较
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物
（5）根据元素周期律进行比较
一般地,氧化性：上>下,右>左；还原性：下>上,左>右.
（6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：
温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强.
浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强.
酸碱性：如中性环境中 不显氧化性,酸性环境中 显氧化性；又如 溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强.
注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易,与得失电子的多少无关.