今有两种盐的稀溶液，分别是a mol•L-1 NaX溶液和b mol•L-1 NaY溶液，下列说法不正确的是（ ）A. 若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＞HYB. 若a=b，并测得c（X-）=c（Y-）+c（HY）；则相同浓度时，酸性HX＞HYC. 若a＞b，测得c（X-）=c（Y-），则可推出溶液中c（HX）＞c（HY），且相同浓度时，酸性HX＜HYD. 若两溶液等体积混合，测得c（X-）+c（Y-）+c（HX）+c（HY）=0.1mol•L-1，则可推出a+b=0.2mol•L-1
问题描述：
今有两种盐的稀溶液，分别是a mol•L-1 NaX溶液和b mol•L-1 NaY溶液，下列说法不正确的是（ ）
A. 若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＞HY
B. 若a=b，并测得c（X-）=c（Y-）+c（HY）；则相同浓度时，酸性HX＞HY
C. 若a＞b，测得c（X-）=c（Y-），则可推出溶液中c（HX）＞c（HY），且相同浓度时，酸性HX＜HY
D. 若两溶液等体积混合，测得c（X-）+c（Y-）+c（HX）+c（HY）=0.1mol•L-1，则可推出a+b=0.2mol•L-1
答
A．若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），说明X-水解程度大于Y-，酸根离子水解程度越强则其相应酸的酸性越弱，所以相同浓度时，酸性HX＜HY，故A错误；B．若a=b，并测得c（X-）=c（Y-）+c（HY），说明HX的酸性比HY强，所以相...
答案解析：A．若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），说明X-水解程度大于Y-，酸根离子水解程度越强则其相应酸的酸性越弱；
B．若a=b，并测得c（X-）=c（Y-）+c（HY），说明HX的酸性比HY强；
C．若a＞b，测得c（X-）=c（Y-），说明X-水解程度大于Y-，酸根离子水解程度越强则其相应酸的酸性越弱；
D．任何电解质溶液中都存在物料守恒．
考试点：盐类水解的应用；离子浓度大小的比较．
知识点：本题考查了盐类水解，涉及弱电解质的电离，明确盐类水解程度与相应酸的电离程度的关系是解本题关键，再结合物料守恒解答，难度中等．