“当一定量的Zn粉和6 mol/L的过量盐酸反应时,为了减慢反应速率,又不影响产生氢气的总量,可向反应器中加入一些水或者是醋酸钠溶液”的原理是什么?
问题描述：
“当一定量的Zn粉和6 mol/L的过量盐酸反应时,为了减慢反应速率,又不影响产生氢气的总量,可向反应器中加入一些水或者是醋酸钠溶液”的原理是什么?
答
加水可以使氢离子的浓度降低,所以反应速率会降低.但是由于溶液中的氢离子总量没有改变,由Zn+2Hcl=ZnCl2+H2得,生成的氢气总量不变
加醋酸钠则会使溶液中的氢离子和醋酸跟离子结合,产生难电离的醋酸,是溶液中醋酸浓度升高,氢离子农浓度减低.由于醋酸在加水条件下加快电离,使得原溶液中氢离子总量不变,由加水时候同理可得,生成氢气总量不变