2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑将生成的气体通入浓BaCl2溶液中产生什么现象?为什么产生这个现象?这本来是个选择题,B选项为生成BaSO4沉淀,有SO2气体逸出．为什么不是生成BaSO3沉淀,逸出SO3气体?
问题描述：
2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑将生成的气体通入浓BaCl2溶液中产生什么现象?
为什么产生这个现象?
这本来是个选择题,B选项为生成BaSO4沉淀,有SO2气体逸出．
为什么不是生成BaSO3沉淀,逸出SO3气体?
答
SO2与SO3溶于水形成两种酸,一个是硫酸（H2SO4）,由SO3溶于水得到,另一个是亚硫酸（H2SO3）,由SO2溶于水得到.虽然BaSO3,BaSO4均为沉淀,但是亚硫酸为弱酸,倘若发生H2SO3+BaCl2=BaSO3沉淀+2hcl这个反应,那最后产物为盐酸,盐酸是众所周知的三大强酸之一,这个违背了弱酸不能制强酸的规则,也可以这么想,生成的BaSO3沉淀和盐酸继续反应,又回到原来了.尽管亚硫酸不稳定,但是在短时间内它不会被氧化成硫酸.
所以就不会生成BaSO3沉淀