已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2→HCN+NaNO2 NaCN+HF→HCN+NaF NaNO2+HF→HNO2+NaF,由此可判断下列叙述不正确的是( )A. K(HF)=7.2×10-4B. K(HNO2)=4.9×10-10C. 必须根据其中三个反应才可得出结论D. K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2→HCN+NaNO2 NaCN+HF→HCN+NaF NaNO2+HF→HNO2+NaF,由此可判断下列叙述不正确的是( )
A. K(HF)=7.2×10-4
B. K(HNO2)=4.9×10-10
C. 必须根据其中三个反应才可得出结论
D. K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
相同温度下,酸的电离常数越大,该酸的酸性越强,强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸,根据NaCN+HNO2→HCN+NaNO2、NaCN+HF→HCN+NaF、NaNO2+HF→HNO2+NaF知,酸的强弱顺序是HCN<HNO2<HF,则酸的电离平衡常数大小顺序为K(HCN)<K(HNO2)<K(HF),
A.通过以上分析知,K(HF)最大为7.2×10-4,故A正确;
B.根据以上分析知,K(HNO2)处于中间状态,为4.6×10-4,故B错误;
C.根据NaCN+HNO2→HCN+NaNO2、NaCN+HF→HCN+NaF即可得出结论,故C错误;
D.通过以上分析知,酸的电离平衡常数大小顺序为K(HCN)<K(HNO2)<K(HF),故D正确;
故选BC.
答案解析:相同温度下,酸的电离常数越大,该酸的酸性越强,强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸,根据NaCN+HNO2→HCN+NaNO2、NaCN+HF→HCN+NaF、NaNO2+HF→HNO2+NaF知,酸的强弱顺序是HCN<HNO2<HF,则酸的电离平衡常数大小顺序为K(HCN)<K(HNO2)<K(HF),据此分析解答.
考试点:弱电解质在水溶液中的电离平衡.
知识点:本题考查了弱电解质的电离,明确酸的强弱及其电离平衡常数的关系是解本题关键,结合强酸制取弱酸来分析解答,题目难度不大.