对于0.1mol/L的醋酸溶液,下列说法中正确的是( )A.与金属镁反应时有0.1mol H+参加了反应B.加入NaOH固体,醋酸根离子浓度增大C.加入盐酸,溶液中的H+浓度减少D.溶液中的H+浓度与醋酸根离子浓度相等A.B.C.我都知道,可是D.是为什么?
问题描述：
对于0.1mol/L的醋酸溶液,下列说法中正确的是( )
A.与金属镁反应时有0.1mol H+参加了反应
B.加入NaOH固体,醋酸根离子浓度增大
C.加入盐酸,溶液中的H+浓度减少
D.溶液中的H+浓度与醋酸根离子浓度相等
A.B.C.我都知道,可是D.是为什么?
答
A 此题与强弱酸没关系
答
电子不守恒
答
选B吧
醋酸难电离，而醋酸钠电离啊
D中，水也电离出很少量的氢离子，所以不相等……
答
H+浓度包括H2O,CH3COOH电离而CH3COO+只由CH3COOH电离
答
醋酸溶液,CH3COOH属于弱酸,部分电离,生成[C2H3O2]−和H+.但是D选项：溶液中的H+浓度与醋酸根离子浓度相等.不对,因为水还存在电离,生成H+和OH-,造成溶液中的H+浓度稍大于醋酸根离子浓度.
答
溶液中的H+，有一小部分是水电离的