由铁片、铜片和200ml/L的FeCl3溶液组成的原电池,电池反应总式：Fe+2Fe(3+)=3Fe(2+)若铁片只发生电化学腐蚀,则当连接铜片和铁片的导线在500s中通过了0.1mol电子时.1.计算消耗了铁片的质量2.计算在这500s内FeCl3的平均反应速率

分类: 作业答案 • 2021-12-19 10:40:27

问题描述：

由铁片、铜片和200ml/L的FeCl3溶液组成的原电池,电池反应总式：Fe+2Fe(3+)=3Fe(2+)
若铁片只发生电化学腐蚀,则当连接铜片和铁片的导线在500s中通过了0.1mol电子时.
1.计算消耗了铁片的质量
2.计算在这500s内FeCl3的平均反应速率

答

Fe- 2e-==Fe2+
56-----2mol
m------0.1mol
m=2.8g
2Fe(3+)+2e- =2Fe(2+)
2--------2
x---------0.1
x=0.1mol
v===0.1/0.2/500==0.001mol/(LS)