氯化钠中混有少量硝酸钾使用蒸发结晶方法的原理是什么?我是这么想的,吧氯化钠和硝酸钾的混合物配置成氯化钠的饱和溶液,之后开始蒸发,加热的过程中水温不断增大,氯化钠溶解度增加的很小,硝酸钾的溶解度增加的很大,之后水不断被蒸发,氯化钠由于溶解度变化小,所以不断被析出,而硝酸钾此时的溶解度很大,很难被析出,到最后得到很多氯化钠.可是到最后水不是也被蒸发完了么,那样的话硝酸钾也会出来,又成混合物了.怎么回事呀.
问题描述：
氯化钠中混有少量硝酸钾使用蒸发结晶方法的原理是什么?
我是这么想的,吧氯化钠和硝酸钾的混合物配置成氯化钠的饱和溶液,之后开始蒸发,加热的过程中水温不断增大,氯化钠溶解度增加的很小,硝酸钾的溶解度增加的很大,之后水不断被蒸发,氯化钠由于溶解度变化小,所以不断被析出,而硝酸钾此时的溶解度很大,很难被析出,到最后得到很多氯化钠.可是到最后水不是也被蒸发完了么,那样的话硝酸钾也会出来,又成混合物了.怎么回事呀.
答
氯化钠中混有少量硝酸钾使用蒸发结晶方法的原理：蒸发结晶：蒸发溶剂,使溶液由不饱和变为饱和,继续蒸发,过剩的溶质就会呈晶体析出,叫蒸发结晶.例如：当NaCl和 KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时,即可采用此法,先分离出KNO3,再分离出NaCl.
【或者：因为在相同温度下,硝酸钾在水中的溶解度比氯化钠要大很多,所以直接加热溶解,然后冷却结晶即可析出氯化钠晶体,而硝酸钾会留在残留液中,注意不要蒸干溶剂.】