实验小组的同学们用废电池的锌皮与稀硫酸反应制取氢气.他们称取了16g锌皮,向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸,二者恰好完全反应,剩余物的质量为115.6g.请计算：（1）所用稀硫酸中溶质的质量；（2）废电池锌皮中锌的质量分数.
问题描述：
实验小组的同学们用废电池的锌皮与稀硫酸反应制取氢气.他们称取了16g锌皮,向其中加入100g
一定溶质质量分数的稀硫酸,二者恰好完全反应,剩余物的质量为115.6g.请计算：
（1）所用稀硫酸中溶质的质量；
（2）废电池锌皮中锌的质量分数.
答
生成氢气质量为 16g+100g-115.6g=0.4g
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98 2
x y 0.4g
65/x=98/y=2/0.4g
x=13g
y=19.6g
（1）所用稀硫酸中溶质的质量 19.6g/100g*100%=19.6% ；
（2）废电池锌皮中锌的质量分数 13g/16g*100%=81.25%