向氯化铁溶液中通入硫化氢 硫化钠溶液与盐酸反应 铝溶解于烧碱溶液中

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• 向化合物A的水溶液中,通入硫化氢气体,生成黑色沉淀B,B经过过氧化氢处理转化成C.离心分离后将白色沉淀物C加热分解,得到D和E.D与氧化钡反应生成白色固体F,F不溶于水,也不溶于稀硝酸.E与稀硝酸反应又生成A.A受热分解得黄色固体化合物E.试给出A,B,C,D,E和F的化学式,并完成各步的化学反应方程式.
• 09年北京理综化学问题09年北京理综化学27题第（6）问实验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色.甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体.同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确.这些方案中可行的是(选填序号字母) __a、c、d_________.a．加热该绿色溶液,观察颜色变化b．加水稀释该绿色溶液,观察颜色变化c．向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化d．向饱和硝酸铜溶液中通人浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化为什么选a\c\d?不选b?
• 下列叙述中正确的是（　　）A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
• 有X、Y、Z三种单质，X为金属单质，Y、Z为非金属单质，Y、Z通常情况下为气态，Y、Z一定条件下反应的产物溶于水可得无色溶液E，E能使紫色石蕊试液变红，X与E反应可生成Z和另一产物w，X、Y反应的产物F溶于水为棕黄色溶液，将Y通入w溶液也可得到F的溶液．（1）Z的化学式是______．A、O2  B、H2  C、Cl2   D、N2（2）w的名称是______．A、氯化铁     B、盐酸        C、氯化亚铁    D、铁（3）棕黄色溶液F是______A、氯化铁溶液 B、氯化亚铁溶液  C、盐酸        D、氯水（4）若往w溶液中滴入NaOH溶液，可产生沉淀，此沉淀在空气中发生变化，现象是______A、红色→灰绿色→红褐色  B、红褐色→白色→灰绿色  C、红色→红褐色→灰绿色  D、白色→灰绿色→红褐色．
• 求几个高一离子方程式书写全部都是写离子方程式.1.铁置换银.2.金属铝与硫酸溶液反应.3.向澄清的石灰水中通入CO2至溶液变浑浊,继续通入CO2又变澄清.4.碳酸钡沉淀溶于硝酸.5.氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应.6.KOH和醋酸反应.7.已知硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42- ,请写出它与碳酸钠溶液反应.
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• 写出下列离子反应方程式1、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 3、镁与二氧化碳反应：2Mg + CO2 = C + 2MgO 4、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 5、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 6、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 7、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 8、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 9、氯化铁与铁反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 10、碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O 11、碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 12、氯气与氢氧
• 1、有Mg(OH)2和MgCO3的混合物17.04g与130.00g的稀盐酸恰好完全反应,生成气体5.28g.将所得溶液在t℃时恒温蒸发掉48.96g水,溶液恰好达到饱和.（1）上述过程中,溶液中离子物质的量增大的是 （离子化学式,下同）；离子物质的量减小的是 ；不变的是 ；最后溶液中存在的离子是 .（2）计算①原混合物中Mg（OH）2的质量；（3）所得溶液中溶质的质量分数及t℃时的溶解度.2.、AgNO3、Ba（NO3）2、AgCl、BaCl2（1）上述四种物质在水中发生的复分解反应的化学方程式为 ；离子方程式为 .（2）能在液氨中发生的复分解反应的化学方程式 ；离子方程式 .3、硝酸铅(Pb(NO3)2)的稀溶液中,滴入几滴稀Na2SO4溶液,生成白色PbSO4沉淀；②再滴入几滴饱和醋酸钠溶液,微热,并不断搅动,沉淀慢慢溶解得澄清溶液；③向溶解后的澄清溶液中滴入数滴Na2S溶液,又产生黑色沉淀.以上发生的都是复分解反应.（1）写出①③的离子方程式：（2）第二步离子反应发生的原因是（3）PbSO
• 某金属单质与盐酸反应,向所得溶液中通入足量的氨气,有沉淀生成,该单质是 A、Mg B、Al C、Fe D、Na 请问为什么?
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