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已知下列弱酸的电离常数：H2CO3：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.61×10-11H2SO3：Ka1=1.51×10-2；Ka2=1.02×10-7HClO：Ka1=2.95×10-8下列离子在溶液中结合H+的能力不正确的是（　　）A. HCO3-＞HSO3-B. CO32-＞SO32-C. HCO3-＞ClO-D. ClO-＞HSO3-

分类: 作业答案 • 2021-12-19 10:38:24
问题描述：

已知下列弱酸的电离常数：
H2CO3：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.61×10-11
H2SO3：Ka1=1.51×10-2；Ka2=1.02×10-7
HClO：Ka1=2.95×10-8
下列离子在溶液中结合H+的能力不正确的是（　　）
A. HCO3-＞HSO3-
B. CO32-＞SO32-
C. HCO3-＞ClO-
D. ClO-＞HSO3-

答

酸的电离常数越大，酸的酸性越强，其阴离子结合氢离子能力越小，酸的电离常数大小顺序是：H2SO3＞H2CO3＞HSO3-＞HClO＞HCO3-，所以其阴离子结合氢离子能力大小顺序是：CO32-＞ClO-＞SO32-＞HCO3-＞HSO3-，
所以不正确的是C，故选C．
答案解析：酸的电离常数越大，酸的酸性越强，其阴离子结合氢离子能力越小，据此分析解答．
考试点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．
知识点：本题考查弱电解质的电离，明确电离常数、酸性强弱、其阴离子结合氢离子能力之间的关系是解本题关键，难度中等，为易错题．

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