勒沙特列原理

勒沙特列原理是涉及平衡问题中最重要的一个原理.几乎所有的平衡移动的问题都可以用勒沙特列原理来解释和判断.正确应用的前提是熟练地掌握原理的本质和内涵,以及熟知各种情况.
正文:
一.原理：勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.
二.内涵：1）浓度：增加某一反应物的浓度,则反应向着减少此反应物浓度的方向进行,即反应向正方向进行.减少某一生成物的浓度,则反应向着增加此生成物浓度的方向进行,即反应向正方向进行.反之亦然.
2）压强：增加某一气态反应物的压强,则反应向着减少此反应物压强的方向进行,即反应向正方向进行.减少某一气态生成物的压强,则反应向着增加此生成物压强的方向进行,即反应向正方向进行.反之亦然.
3）温度：升高反应温度,则反应向着减少热量的方向进行,即放热反应逆向进行,吸热反应正向进行；降低温度,则反应向着生成热量的方向的进行,即放热反应正向进行,吸热反应逆向进行.
4）催化剂：仅改变反应进行的速度,不影响平衡的改变,即对正逆反应的影响程度是一样的.
从以上的分析可知：通常出现的一些情形都在勒沙特列原理的范围之内.因此,当我们遇到涉及平衡移动的问题时,只要正确运用勒沙特列原理来分析,都可以得出合适的答案的.