请问下:Na2O2(过氧化钠)中阳离子与阴离子的个数比是多少?答案是2:1.很困惑?还一个相关的问题:判断----在过氧化钠与水的反应中,每1molNa2O2反应,共转移电子数2mol.(答案是错误,解析说是1mol电子转移.)以下是我的观点: 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2(g)通过上述方程式得: 0(-1价---到0价需要(e*2)2mol电子转移) 0(-1价---到-2价需要(e*2)2mol电子转移)所以一共需要4mol电子转移.请指教.谢谢
问题描述：
请问下:Na2O2(过氧化钠)中阳离子与阴离子的个数比是多少?
答案是2:1.很困惑?
还一个相关的问题:判断----
在过氧化钠与水的反应中,每1molNa2O2反应,共转移电子数2mol.(答案是错误,解析说是1mol电子转移.)
以下是我的观点:
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2(g)
通过上述方程式得: 0(-1价---到0价需要(e*2)2mol电子转移)
0(-1价---到-2价需要(e*2)2mol电子转移)
所以一共需要4mol电子转移.
请指教.谢谢
答
解析：
1、阳离子是钠离子,阴离子是过氧根离子（O22-整体是过氧根,不能拆开）,所以比是2:1
2、这个反应是歧化反应,应该是这样的：2mol过氧化钠中的2mol-1价的O升高到0价,转移2mol电子,2mol-1价的O降低到-2价转移2mol电子.所以每1molNa2O2反应,共转移电子数1mol
还有,电子得失只能看单方向（即只能看失去的或者是得到的）的,不能把得到的和失去的加起来的.你算出事2mol,但是过氧化钠系数是2,所以每1molNa2O2反应,共转移电子数1mol
我把这个反应用双线桥表示出来了