梳理下 离子晶体.分子晶体.原子晶体熔沸点各看什么RT,最好不要复制哦、麻烦了!

1、不同晶体类型的物质
（1）、一般情况下,原子晶体>离子晶体>分子晶体,而金属晶体的熔沸点差异较大,有的很高（钨）,有的很低（汞）.
（2）、对于有明显状态差异的物质,根据常温下状态进行判断.如NaCl>Hg>CO2
2、同种晶体类型
（1）、同属原子晶体：原子间通过共价键形成原子晶体,原子晶体的熔沸点取决于共价键的强弱.一般,原子半径越大,共价键越长,共价键就越弱,熔沸点越低.如：金刚石（C—C）>碳化硅（C—Si）>晶体硅（Si—Si）
（2）、同属离子晶体：阴阳离子通过离子键形成离子晶体,离子晶体的熔沸点取决于离子键的强弱,离子所带电荷越多,离子半径越小,则离子键越强,熔沸点越高.如：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl
（3）、同属金属晶体：金属阳离子和*电子通过金属键形成金属晶体,金属阳离子带的电荷越多,半径越小,金属键越强,熔沸点越高.如：Al>Mg>Na
3、分子晶体
分子之间通过分子间作用力形成分子晶体,分子晶体熔沸点比较复杂,有许多具体情况需要分别讨论.
（1）、组成和结构相似的分子晶体,一般相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔沸点越高,如I2>Br2>Cl2>F2；CH4新戊烷
b.结构越对称,熔沸点越低.如沸点：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯
（4）、若分子间存在氢键,则熔沸点会反常高,通常含有氢键的物质有氨、冰、干冰,乙醇.如HF>HI>HBr>HCl