酸碱溶液混合求pH怎么判断酸或碱过量?

相关推荐

• （不难）1.NaAc(0.1mol/L)30mL稀释至70mL,用HCl液（0.1mol/L）滴定,计算在化学计量点时的PH值和超过化学计量点2滴（0.1mol/L）时的PH值?PH=3.14,PH=3.08）这3.08是怎么算出来的?2.称取2.5460gNaOH-碳酸钠混合碱,溶解,定容至250mL.取25.00 mL2份,1份以甲基橙为指示剂,耗去HCl ,24.86 mL,另1份加过量氯化钡,这时生成碳酸钡沉淀,以酚酞指示剂滴定,耗去HCl 23.74mL,已知24.37 mLHCl需0.4852g硼砂（M=381.4）完全反应,求NaOH和碳酸钠的百分含量.38.94%,2.43%）这个38.94%是怎么算的?3.用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和NaOH浓度比原来增大10倍,则滴定曲线中化学计量点前0.1%的PH值变（答案：小,这个怎么算的）,化学计量点后0.1%的PH值变（答案：大）4.称量时的减重法是什么?谢
• 常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，求酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的关系_．
• 欲配制浓度为0.1mol/L,PH=2的氨基乙酸缓冲溶液100ml,应称取氨基乙酸多少克?还需加多少毫升1mol/L酸或碱?（氨基乙酸：Ka1=4.5×10^-3 ,M氨基乙酸=75）.小弟第一问会做,第二问该怎么求?请给位赐教!第二问答案：加1mol/LHCl 6.9ml
• 酸碱溶液混合求pH怎么判断酸或碱过量?
• 1.室温下,甲溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负十二次方mol/l ,乙溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负二次方mol/l ,下列说法正确的是（ ）A 甲乙两溶液的PH不可能相同B 甲乙两溶液中加入AL粉都一定会产生氢气C HCO3离子 不可能在 甲乙两溶液中大量共存D 夹不可能是盐溶液 乙不可能是酸或碱溶液判断题2 0.1mol/l 的醋酸溶液加水稀释,溶液中C(OH离子）减小3 向水中加入少量的稀氨水,恢复至原温度,H离子的浓度物质的量浓度降低,Kw不变4 将PH=4的醋酸溶液稀释,溶液中阴阳离子的物质的量浓度均降低5.常温下0.2mol/lHCN和0.1mol/lNaOH等体积混合后溶液PH大于7,混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是（）A c(HCN）+c(CN-)=c(Na+)B c(HCN）+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)C c(HCN）>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)D c(HCN）>c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
• 在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶液,但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）．测定某NaOH溶液的pH,pH 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中,混合均匀后测定其pH,pH 小于7．结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,并且 过量．（2）方案二：观察 ．（根据图示实验步骤,概括方案要点）结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,反应的化学方程式为 ．（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是 ．（4）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据,依据中和反应是 （选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应,采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验,整个实验中至少需要测定溶液温度几次?为什么要测温三次,为什么还要测加入过量的稀盐酸温度是否降低?
• 怎样利用盐类水解判断某些酸或碱的强弱?测定氢氧化银碱性的强弱可以测定硝酸银溶液，PH试纸测定溶液酸碱若PH7说明是强碱
• 2013•淮安）某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后,通过实验对碱的化学性质进行验证和总结,如图所示（已知：CaCl2溶液呈中性,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）．（1）甲同学将酚酞试液滴入Ca（OH）2溶液中,观察到溶液变红,得出结论：Ca（OH）2溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）；（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中,观察到红色褪去,此时所得溶液中含有的溶质有 （酸碱指示剂除外）；（3）丙同学根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需 ；（4）丁同学将Na2CO3溶液加入Ca（OH）2溶液中,充分反应后,与乙同学所得溶液混合,静置后发现：上层为无色透明的溶液,底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是 （酸碱指示剂除外）,可能含有的溶质是 ；为验证可能含有的溶质,应该补充的实验操作是 小弟定涕泗横流
• 滴定法测弱酸或弱碱的电离平衡常数.在SAT2里做到的滴定法测弱酸或弱碱的电离平衡常数 说用Henderson-Hasselbalch equation:pH=pKa+log([A-]/[HA])pOH=pKb+log([HA]/[A-]) (因为书上用的是共轭酸碱对的概念 这条求碱的式子中的A-是不是相当于指OH-?H相当于金属?我这样理解对吗?)题目是用弱碱滴强酸 100mL时达到平衡点(equivalence point我不知道怎么翻- - 反正就是说这时溶液中加了的碱和酸物质的量相同,pH不等于7)然后他说滴到50mL时 [A-]=[HA] 得出pH=pKa; pH=pKb我想知道为什么 滴到50mL时 [A-]=[HA]啊?
• 酸碱溶液混合求pH怎么判断酸或碱过量?
• 为什么对于碱与碱的混合后的pH值要先计算c（OH-)后在用Kw去除
• 化学酸碱ph值如果Kw =c [H+]c[OH-]= 1×10^-22然后又0.01mol/L的NaOH溶液可以根据根号Kw求出PH应该怎么去求