在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定大于7的是（ ）A. pH=3的硝酸和pH=11的Ba（OH）2溶液B. pH=3的盐酸和pH=11的氨水C. pH=3的硫酸和pH=11的KOH溶液D. pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液
问题描述：
在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定大于7的是（ ）
A. pH=3的硝酸和pH=11的Ba（OH）2溶液
B. pH=3的盐酸和pH=11的氨水
C. pH=3的硫酸和pH=11的KOH溶液
D. pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液
答
A．硝酸和氢氧化钡都是强电解质，pH=3的硝酸和pH=11的Ba（OH）2溶液中，硝酸中氢离子浓度等于氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度，二者等体积混合时恰好反应生成硝酸钡，溶液呈中性，故A错误；B．氯化氢是强电解质，一水...
答案解析：A．pH=3的硝酸和pH=11的Ba（OH）2溶液等体积混合时恰好反应；
B．pH=3的盐酸中盐酸浓度为0.001mol/L，pH=11的氨水中浓度大于0.001mol/L，等体积混合时氨水过量；
C．pH=3的硫酸中氢离子浓度为0.001mol/L，pH=11的KOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，等体积混合，二者恰好反应生成正盐；
D．pH=3的醋酸中醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11的KOH溶液中氢氧化钾浓度为0.001mol/L，等体积混合时，酸过量．
考试点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
知识点：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确混合溶液中的溶质及溶质的性质即可解答，注意弱电解质电离特点，难度不大．