把10LPH=6的HCl溶液用碳酸钠调节至PH=8,请问需碳酸钠的量是多少?（写出计算过程）
问题描述：
把10LPH=6的HCl溶液用碳酸钠调节至PH=8,请问需碳酸钠的量是多少?（写出计算过程）
答
10LPH=6的HCl溶液c(H+)=10的-6次方
PH=8时,c(H+)=10的-8次方
需消耗c(H+)约=10的-6次方(10的-6次方减去10的-8次方）
n（H+)=10*10的-6次方=10的-5次方
碳酸钠是一滴一滴的加入,碳酸钠不足
2H+ + CO32- =H2O +CO2
10的-5次方 5*10的-6次方摩尔
答：5*10的-6次方摩尔