Ksp[Fe(OH)3]=4.0X10^-36,则理论上PH约为8.0溶液的三价铁的浓度怎么计算 不然高考都没心思

由Ksp[Fe(OH)3] = 4.0*10^(-36) 可知,溶液中c(Fe3+) * [c(OH-)]^3 = 4.0*10^(-36)理论上PH约为8.0溶液中c(OH-) = 10^(-14)/10^(-8) = 10^(-6) mol/L所以c(Fe3+) = 4.0*10^(-36)/[10^(-6)]^3 = 4.0*10^(-18) mol/L...和我想的一样啊，但是答案为什么是c(Fe3+) =4.0X10^-20mol/L啊？？？郁闷啊答案不一定都是对的