0.1mol/L的醋酸溶液中存在着下列电离平衡CH3COOH可逆符号CH3COO- + H+要使溶液中c(H+)减少可加入1.醋酸钠 2.氢氧化钠晶体3.同浓度的醋酸溶液 4.盐酸希望能说下思路
问题描述：
0.1mol/L的醋酸溶液中存在着下列电离平衡
CH3COOH可逆符号CH3COO- + H+要使溶液中c(H+)减少可加入
1.醋酸钠 2.氢氧化钠晶体
3.同浓度的醋酸溶液 4.盐酸
希望能说下思路
答
1 加入 醋酸钠 醋酸根离子增多 平衡向左移动，H+离子浓度降低
2 加入氢氧化钠晶体 OH- 与H+ 离子反应 平衡向右移动 H＋浓度降低
3加入同浓度的醋酸溶液 平衡无移动，C（ H +无变
4加入盐酸 加多了H+ 平衡向左移动 c(H+) 增大
答
1可以,加入醋酸钠晶体,增大醋酸根浓度,平衡左移所以H+下降
2也可以,加入碱可以消耗大量H+
3没用,加入同浓度的,跟倒出来一半有区别么,对浓度没影响
4加入HCl可以加大H+浓度,盐酸完全电离