已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol.若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3.下列关系式中正确的是（　　）A. Q1＜Q3＜Q2B. Ql＜Q2＜Q3C. Q1＜Q2=Q3D. Q1=Q2=Q3

问题描述：

已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol.若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：
①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q_l、Q₂、Q₃.
下列关系式中正确的是（　　）
A. Q₁＜Q₃＜Q₂
B. Q_l＜Q₂＜Q₃
C. Q₁＜Q₂=Q₃
D. Q₁=Q₂=Q₃

答

25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应放出的热小于57.3kJ，浓硫酸的稀释放热，所以反应放出的热大于57.3kJ，所以Q₁＜Q₃＜Q₂．
故选A．
答案解析：25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，但是弱酸的电离吸热，浓硫酸的稀释会放热．
考试点：中和热．
知识点：本题考查中和热，明确中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应所放出的热量是解题关键，难度不大．

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