比较相同浓度的KCl、KOH和HCl电解质溶液摩尔电导率的大小,说明原因
问题描述：
比较相同浓度的KCl、KOH和HCl电解质溶液摩尔电导率的大小,说明原因
答
抱歉，心有余而力不足啊，不太清楚摩尔电导率是什么概念。
答
如果是相同的物质的量浓度，则KCl、KOH和HCl电解质溶液摩尔电导率的大小相等，因为这三种物质都是强电解质，在溶液中都能完全电离，溶液中离子的物质的量浓度相同
如果是相同的质量百分比浓度，则三者的摩尔电导率的大小是：KCl＜KOH＜HCl，因为在相同的质量百分比浓度下，这三者的溶液中，离子的浓度大小是：KCl＜KOH＜HCl
个人意见，仅供参考
答
这个数值只能从实验测得,液摩尔电导率=物质的量浓度c/电导率,同样是强电解质,它们的电离度也有区别,分别是86、89、92,但是电离度的大小和实际的电导率还是受到溶液中正负离子的不同有一定的不同,自己查一下数值吧,估计摩尔电导率的大小是：KCl小于KOH小于HCl.