今有稀盐酸和稀硫酸混合液100ml
问题描述：
今有稀盐酸和稀硫酸混合液100ml
今有稀盐酸和稀硫酸混合液100ml,当加入8.55g氢氧化钡粉末充分反应后过滤,干燥得沉淀4.66g,所得溶液PH=13(体积不变),求原混合液中硫酸根离子的量浓度
答
方程式是 Ba(OH)2 + 2HCl ==BaCl2 + 2 H2O
Ba(OH)2 + H2SO4==BaSO4(沉淀）+ 2 H2O
反应物种氢氧化钡既和盐酸反应 又和硫酸反应 可以通过干燥的到的沉淀量是4.66克算出参加反应第二个反应的硫酸的量和氢氧化钡的量 由8.55克减去与硫酸反应的氢氧化钡就是与盐酸反应的氢氧化钡 从而可以算出盐酸的量 盐酸和硫酸都算出来的 就可以求出他们各自的离子浓度 总之是这个思路 我手头现在没有元素周期表 没法给你详细算数 见谅