欲使CH3COONa稀溶液中的c(CH3COO−)c(Na+)值增大，可采取的措施是（ ）A. 升温B. 加水稀释C. 加少量的KOH固体D. 加少量固体Na2CO3
问题描述：
欲使CH3COONa稀溶液中的
值增大，可采取的措施是（ ）c(CH3COO−) c(Na+)
A. 升温
B. 加水稀释
C. 加少量的KOH固体
D. 加少量固体Na2CO3
答
瞬时增大氢氧根离子浓度 平衡向左移动 抑制水解 ！
答
答案是C
A的话两种离子浓度同时增大，但CH3COO-的水解程度也会增大，所以C(CH3COO-)/C(Na+) 的值减小
B的话两种离子浓度同时减小，但CH3COO-的水解程度也会增大，同理C(CH3COO-)/C(Na+) 的值减小
C的话因为水解的产物是OH-，而加进去的也是OH-，所以水解肯定受抑制。虽然有CH3COOH的电离，但水解远大于电离，电离基本可以忽略。所以溶液中C(CH3COO-)增大，C(Na+)不变，二者比值增大
D的话是也会抑制CH3COO-水解，但Na+的浓度也还是会增大，且增大的量大于CH3COO-，所以C(CH3COO-)/C(Na+) 的值减小
答
知识点：本题考查学生盐的水解原理以及影响盐的水解平衡移动等方面的知识，注意知识的归纳整理是解题关键，难度不大．
A、升温，水解平衡正向移动，所以醋酸根离子浓度减小，但是钠离子浓度不变，即比值会减小，故A错误；B、加水稀释，促进水解，所以醋酸根离子物质的量减小，而钠离子的物质的量不变，即比值会减小，故B错误；C、加入K...
答案解析：醋酸钠溶液中存在醋酸根离子水解平衡：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，影响水解平衡移动的因素来回答判断．
考试点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．
知识点：本题考查学生盐的水解原理以及影响盐的水解平衡移动等方面的知识，注意知识的归纳整理是解题关键，难度不大．