有一定量的Na、Al合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗40mL的盐酸.原合金中Na的物质的量是（ ）A. 0.04 molB. 0.03 molC. 0.02 molD. 0.01 mol
问题描述：
有一定量的Na、Al合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗40mL的盐酸.原合金中Na的物质的量是（ ）
A. 0.04 mol
B. 0.03 mol
C. 0.02 mol
D. 0.01 mol
答
根据“一定量的Na、Al合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20mL pH=14的溶液”知，溶液呈强碱性，所以发生的反应有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，此时溶液中的溶质是氢氧化钠和偏铝酸钠...
答案解析：根据“一定量的Na、Al合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20mL pH=14的溶液”知，钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和铝反应生成偏铝酸钠且氢氧化钠有剩余，所以此时溶液中的溶质是氢氧化钠和偏铝酸钠；再根据“然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗40mL的盐酸”知，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝和氯化钠，所以当沉淀量最大时，此时溶液中的溶质是氯化钠，根据氯化钠中氯元素和钠元素相等得钠的物质的量．
考试点：钠的化学性质；铝的化学性质；有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查了钠和铝的化学性质，难度不大，能正确分析溶液中的溶质是解本题的关键，然后根据原子守恒进行解答即可．