将1mol硫化氢和a mol氧气置于一密闭容器中在120摄氏度下进行反应,测得产物中既有S又有SO2,则此容器中气体的物质的量之和为 A（a-0.5）mol B（a+0.5）mol C(1+0.5a)mol D(1-0.5a)mol
问题描述：
将1mol硫化氢和a mol氧气置于一密闭容器中在120摄氏度下进行反应,测得产物中既有S又有SO2,则此容器中气体的物质的量之和为
A（a-0.5）mol B（a+0.5）mol C(1+0.5a)mol D(1-0.5a)mol
答
可以看成是两步反应，先是2H2S+O2=2H2O+S，反应消耗掉0.5mol氧气。然后是一部分S和氧气反应，生成SO2
S+O2=SO2.生成SO2气体0.5amol，加上原来的水蒸汽（120°下，生成的水是水蒸气形式存在）1mol，所以答案是C、(1+0.5a)mol
答
H2S与O2反应,可分为完全燃烧与不完全燃烧.
不完全燃烧为:2H2S + O2 = 2H2O + 2S
完全燃烧为:2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2
完全燃烧可以看成是"不完全燃烧"与"硫的燃烧"的总反应.
2H2S + O2 = 2H2O + 2S -------(1)
S + O2 = SO2 ----------------(2)
当产物中既有硫又有二氧化硫时,我们可以认为硫化氢在反应(1)中完全反应,产生的硫因为剩余的氧气不够,所以不能完全发生反应(2),所以硫还的剩余.
硫化氢是1mol .完全参加反应(1),需要的氧气是0.5mol,可以得到1molH2O(120摄式度时为气态)和1mol硫.
如果1mol硫完全参加反应(2),需要的氧气得再有1mol,但题目己知溶液中硫有剩余,所以参加反应(1)后,剩余的氧气