3.2克硫于足量的氢气化合生成硫化氢气体,此气体完全溶解在496.6g水中,求此溶液的物质的量的浓度还说此溶液密度为1.02g i每cm的3次方
问题描述：
3.2克硫于足量的氢气化合生成硫化氢气体,此气体完全溶解在496.6g水中,求此溶液的物质的量的浓度
还说此溶液密度为1.02g i每cm的3次方
答
S的物质的量 = 3.2/32 = 0.1 mol。
化合反应S + H2 = H2S，所以产生H2S也是0.1 mol。
溶液体积 = m/ρ= (0.1*34+496.6) / 1.02 = 490.2 mL。
物质的量浓度 = 0.1 / (490.2/1000) = 0.2 mol/L。
因此溶液的物质的量的浓度是 0.2 mol/L
答
0.2mol/L
H2+S=△=H2S
32 34
3.2g x
x=3.4g
H2S的物质的量是n=m/M=3.4/34=0.1mol
溶液的质量是496.6+3.4=500g,体积是500/1.02=490.2mL=0.49L
此溶液的物质的量的浓度是c=n/V=0.1/0.49=0.2mol/L