硅的物理性质,化学性质和主要用途

主要用途 用于制取纯硅、硅酸乙酯等，也用于制取烟幕剂 2.对环境的影响: 眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。 防护服：穿工作服(防腐材料制作)。 手防护

正四面体构型，半导体材料，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体。
硅原子位于元素周期表第IV主族，它的原子序数为Z=14，核外有14个电子。电子在原子核外，按能级由低 硅原子到高，由里到外，层层环绕，这称为电子的壳层结构。硅原子的核外电子第一层有2个电子，第二层有8个电子，达到稳定态。最外层有4个电子即为价电子，它对硅原子的导电性等方面起着主导作用。正因为硅原子有如此结构，所以有其一些特殊的性质：最外层的4个价电子让硅原子处于亚稳定结构，这些价电子使硅原子相互之间以共价键结合，由于共价键比较结实，硅具有较高的熔点和密度；化学性质比较稳定，常温下很难与其他物质（除氟化氢和碱液以外）发生反应；硅晶体中没有明显的*电子，能导电，但导电率不及金属，且随温度升高而增加，具有半导体性质。
晶体硅为灰黑色，无定形硅为黑色，密度2.32-2.34克/立方厘米，熔点1414℃，沸点2900℃，晶体硅属于原子晶体，硬而有金属光泽，有半导体性质。硅的化学性质比较活泼，在高温下能与氧等多种元素化合，不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液，用于制造合金如硅铁、硅钢等，单晶硅是一种重要的半导体材料，用于制造大功率晶体管、整流器、太阳能电池等。室温下，本征载流子浓度为1.5x10^15/cm^3。硅在自然界分布极广，地壳中约含27.6%，含量仅次于氧，居第二位。结晶型的硅是暗黑蓝色的，很脆，是典型的半导体。化学性质非常稳定。在常温下，除氟化氢、氟气和强碱以外，很难与其他物质发生反应。晶体硅每个Si原子周围有4个共价键，每个共价键两端各有1个Si原子。

硅单质都是人工提炼出来的,分为晶型和无定型两种.晶型硅单质具有和金刚石类似的空间立体网状结构.所以表现出硬度大,熔点高,质地脆的物理性质,另外硅元素为有周期表的梯形线上,性质介于金属和非金属之间,是灰黑色有金属光泽的半导体
化学性质：常温下不活泼,但能与HF反应生成SiF4和H2；能与氢氧化钠溶液反应生成Na3SiO3和H2.加热时与氧反应生成二氧化硅；与氯气反应生成SiCl4；与碳反应生成SiC
主要用途：半导体材料,如计算机芯片,新型能源如太阳能电池的硅晶板

分子式：SI
分子量：28.0855
CAS号：
密度：2.33
熔点：1410℃
沸点：2355℃
性状：有无定形和晶体两种同素异形体，灰色或黑色。
溶解情况：不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液。
用途：用于制合金、有机硅化合物和四氯化硅等，是一种极重要的半导体材料。
制备或来源：无定形硅可用镁还原二氧化硅而得。晶体硅可用碳在电炉中还原二氧化硅而制得。超纯度的硅为就个9至十个9，可在高温下用氢使四氯化硅或三氯化硅还原或加热使碘化硅分解而得。单晶硅是经区域熔炼法拉制得。