物质的量相等的H2S和SO2气体,常温下在一定容积的密闭容器中发生如下反应：2H2S ＋SO2==== 3S＋2H2O 待充分反应后,恢复到原温度,容器内压强为原来的（ ） A．1/ 2 B．1/ 4 C．1/ 3 D. 1/ 5为什么?

假设都是2mol，反应剩下SO2 1mol，H2S无剩余。
由于是常温，H2O为液态，容器中的压强跟气体的物质的量综合成正比，反应前气体是4mol，反应后是1mol，压强变为原来的1/4，选B。

原温度指常温，水是液体，体积忽略不计。S是固体，所以生成物总体积忽略。
可以看成有2份气体，一份是H2S,一份是SO2,
反应结束，H2S全部没有了，还剩半份SO2是气体,占原来的1/4
选B

设 H2S和SO2气体 物质的量都为X mol
2H2S(气) ＋SO2(气)==== 3S(固)＋2H2O (液)
消耗 x mol 1/2x mol
所以 0mol 1/2x mol
最后，剩下1/2mol的SO2气体，总物质的量为2X mol,剩下1/2mol，所以，等温等体积，容器内压强之比==物质的量之比（PV=nRT),
容器内压强之比=1/2 :2=1/4.
答案： B

B
原因：物质的量相等，可设为均2mol
则原来体系中总物质的量为4mol
其中2molH2S和1molSO2反应了，生成物质不是气体，则容器中只余下气体1mol
根据定温定容条件下，物质的量之比等于压强比可知，体系压强为原来的四分之一。

解析：等物质的量的SO2和H2S反应后SO2有剩余,其物质的量是原来1/4的,同温同容条件下容器内压强之比等于气体的物质的量之比,很容易
选B

设H2O和SO2均为1mol,
H2O完全反应完时,SO2反应掉0.5mol,
S为固体,常温下水为液体,所以剩余气体为0.5mol.
压强比等于气体物质的量之比.P1/P2=0.5/2=1/4.选B