常温下0.1mol/L氨水的pH=a，下列能使其pH=（a-1）的措施是（ ）A. 将溶液稀释到原体积的10倍B. 加入适量的氯化铵固体C. 加入等体积的0.1mol/L NaOH溶液D. 把溶液的温度提高到30℃（不考虑氨气的挥发）
问题描述：
常温下0.1mol/L氨水的pH=a，下列能使其pH=（a-1）的措施是（ ）
A. 将溶液稀释到原体积的10倍
B. 加入适量的氯化铵固体
C. 加入等体积的0.1mol/L NaOH溶液
D. 把溶液的温度提高到30℃（不考虑氨气的挥发）
答
A、常温下0.1mol/L氨水的pH=a，将溶液稀释到原体积的10倍，由于溶液中存在NH3•H2O⇌NH4++OH-，加水促进电离，所以溶液的PH＞（a-1），故A错误；B、加入适量的氯化铵固体，NH3•H2O⇌NH4++OH-，平衡向逆方向移动，则...
答案解析：0.1mol/L氨水的pH=a，若使其pH=（a-1），则氢氧根离子浓度减小，溶液中存在NH3•H2O⇌NH4++OH-，根据影响电离平衡的因素分析．
考试点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．
知识点：本题考查了弱电解质的电离，主要考查了影响弱电解质电离平衡的因素，题目难度不大．