“在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液 ”这句话错在哪?

问题描述:

“在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液 ”
这句话错在哪?

在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液 ”这句话错的地方是因为: 2FECL2+CL2=2FECL3 FECL3+H2O加热=FE(OH)3+3HCL挥发、所以加热后不能得到纯净的三氯化铁溶液。

去除CL2-离子吧?

通入Cl2之后,确实可以让Fe2+转化为Fe3+
加热确实也可以除去Cl2.
但在加热的同时,会发生这个反应:
Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+
这样经过加热后的FeCl3溶液中含有大量Fe(OH)3胶体,并不能得到纯净的FeCl3