用Pt电极电饱和100mlAgNO3,溶液,金属银完全析出时,阳极上放出5.6L气体,求1.电解时析出多少gAg2.电解后所得溶液的物质的量浓度是多少

问题描述:

用Pt电极电饱和100mlAgNO3,溶液,金属银完全析出时,阳极上放出5.6L气体,
求1.电解时析出多少gAg
2.电解后所得溶液的物质的量浓度是多少

阳极OH-放电:4OH--4e=2H2O+O2↑
阴极Ag+放电:4Ag++4e=4Ag↓
5.6L气体,即0.25mol的氧气
由上述比例关系,则有
1mol的Ag生成,其质量为108g.(怎么会这么大?)
一般处理电解后pH的问题时,认为消耗多少OH就生成多少H,反之亦然
那么生成了1mol的H+,pH就是...-1 (.)