实验室用100g大理石与100g稀盐酸反应可制得22g二氧化碳,求大理石中碳酸钙的质量?解题之恩,小女子我今生难忘

设CaCO3质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 22g
100/x=44/22
x=50
∴大理石中碳酸钙的质量为50g

先写出方程,一份碳酸钙加2份盐酸生成一份氯化钙加一分水加一份二氧化碳.显然盐酸过量（两分盐酸相对分子质量才73,假设100g都是碳酸钙也反应不完）,生成22g二氧化碳,二氧化碳相对分子质量为44,那么碳酸钙相对分子质量100,需要50g（比例相同应该知道吧）则50g