为什么将CO2通入”含有钠离子,次氯酸根离子,醋酸根离子,碳酸氢根离子的溶液“中,那些离子不能大量共存

相关推荐

• 下列溶液中能大量共存的一组离子是A、pH=1的溶液中：NH4+,Fe2+,硫酸根,氯离子B、通入过量二氧化硫气体的溶液：铁离子,硝酸根,钡离子,氢离子C、铝离子浓度为0.1mol/L的溶液中：钠离子,钾离子,偏铝酸根离子,硫酸根D、由水电离出的氢离子浓度为1*10^-13mol/L的溶液中：钠离子,碳酸氢根离子,氯离子,溴离子
• 为什么将CO2通入”含有钠离子,次氯酸根离子,醋酸根离子,碳酸氢根离子的溶液“中,那些离子不能大量共存
• 将足量的过氧化钠投入到含有下列离子的溶液中:硝酸根离子、硫离子、碳酸氢根离子、钠离子,反应完毕后,数目减少的离子有【只考虑主要离子,下同】（ ）数目增多的离子有（ ）,数目不变的离子是（ ）为什么?细讲!答案上数目增多的离子有钠离子、碳酸根离子和氢氧根离子，
• 并且 详细说明原因1.将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba（NO3）2的混合溶液里,现象是：（多选） 1 溶液很快褪色 2 溶液不褪色 3有沉淀生成 4 溶液仍然透明2.可以肯定溶液中大量存在 碳酸根 离子 的理由是1 加入 硝酸银 中产生大量白色沉淀2 加入 氯化钡 有白沉淀 在家稀盐酸沉淀溶解 产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体3 加入 氢氧化钡 有白色沉淀 再加稀盐酸 现象同上4 加入酸 有无色无味气体产生3.Na2O2与水、 NO2与水 为什么符合“水既不做氧化剂又不做还原剂 但属于氧化还原反应”4.镁铝合金5.1g溶于300mL 2 mol/Lde HCl,在标准状况下放出气体的体积为5.6L,向反应后的溶液中加入足量氨水,产生沉淀的质量是A.5.1g B.10.2g C.13.6g D.15.3g5.现有碳酸钠2mol/L 500mL 和HCl 2mol/L 750mL 1.HCL中逐滴加入碳酸钠2.碳酸钠中逐滴加入HCL各战胜的CO2为多少6.甲乙丙三个同学用稀硫
• 下列各环境中的离子能大量共存的是（ ）下列各环境中的离子能大量共存的是（ ）A、中性溶液中：镁离子、铁离子、硫酸根离子、氯离子B、pH=0的溶液中：铝离子、按根离子、钙离子、硫酸根离子C、c(H+)=1×10^-14mol/L的溶液中：钠离子、偏铝酸根离子、硫离子、亚硫酸根离子D、使pH试纸变红的溶液中：亚铁离子、碘离子、硝酸根离子、次氯酸根离子可以排除D项,因为碘离子和亚铁离子具有还原性,而硝酸根和次氯酸根具有氧化性,所以不能共存.正确答案是C项,那么A、B为什么不对呢?
• 1.酸碱中和滴定,NaOH待测液敞口放置后,滴定.对结果有影响吗?补充：虽然部分氢氧化钠变成碳酸钠但氢离子与钠离子依然是1:1的关系,所以应该没有影响啊?2.过量二氧化碳通入氢氧化钠中为什么会生成碳酸氢钠?请从盐类水解的角度解释?3.在碳酸钠溶液中存在以下平衡：碳酸根离子可逆生成碳酸氢根离子和氢氧根离子,此时通入二氧化碳为什么会使反应正向移动?4.二氧化碳溶于水时是先生成碳酸氢根和氢氧根,还是直接生成碳酸第三个问：在碳酸钠溶液中存在以下平衡：碳酸根离子可逆生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，此时通入二氧化碳为什么会使反应正向移动？虽然CO2是酸性气体，消耗OH-，促进平衡正向移动，但是co2溶于水时也生成了碳酸氢根离子啊，不就也促使反应逆移了吗？第二个问：发生这个反应CO3 2- +H2O == HCO3- + OH-与co2的过量加入有什么关系？
• 2道高中化学选择题,要解析过程要解析过程1.分别向含有下列离子的溶液中通入氯气,离子浓度不会减少的是（ ）A.氢离子 B.碳酸氢根离子 C.亚铁离子 D.银离子2.某溶液中大量存在以下5种离子：碳酸氢根离子,碳酸根离子,亚硫酸根离子,硫酸根离子,钾离子,铵根离子6种离子.将过量的过氧化钠固体加入其中后,这6种离子仍能大量存在的有（）种.A.1 B.2 C.3 D.4
• 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中通入过量的CO2气体,溶液中存在下列离子浓度关系：钠离子浓度=碳酸氢根离子浓度+碳酸根离子浓度+碳酸浓度。请问碳酸根离子是哪里来的？不是过量的CO2反应后只生成NaHCO3么？
• 在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后离子浓度大小在1L 0.2mol/L的氢氧化钠溶液中通入4.48L（标况）二氧化碳,完全反应后,关系式中正确的是：浓度大小：钠离子>碳酸氢根离子>氢氧根离子>碳酸根离子>氢离子分析:OH离子跟二氧化碳反应,先完全转化成CO3离子,极易水解,大量变成HCO3离子,同时转化成一个HCO3就生成一个OH离子.然后呢?就不会分析了...期望见教~
• 请你想象一下，如果“声音的速度变为0.1m/s”，我们的世界会有什么变化？请写出三个有关的合理场景．
• 二次函数y=2x^+8x-6转化如何变为顶点式.