小明同学用6.5g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.205g.已知其中只含有另一种金属杂质.这种金属杂质不可能是下列物质中的（　　）A. 铁B. 铝C. 铜D. 镁

答

设6.5g纯锌与足量稀盐酸充分反应放出H₂的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl₂ +H₂↑
65              2
6.5g            x
∴

65

6.5g

＝

2

x

解之得：x=0.2g＜实际收集到H₂的质量0.205g
则6.5g不纯的锌中所含的金属杂质也能与稀盐酸反应生成H₂，且6.5g纯杂质反应生成H₂的质量大于0.2g，故这种金属的相对原子质量比Zn的相对原子质量（65）小．因此不可能是铜（铜不与盐酸发生反应）．
故选C．
答案解析：先假设6.5克的纯锌与足量盐酸完全反应能收集到多少氢气，再与实际值比较，根据金属与酸反应生成氢气的质量比，推测另外的金属是什么．
考试点：金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
知识点：解决这类问题常采用的方法就是极值法．如本题中先假设6.5克是纯锌计算出能产生的氢气质量再分析比较．