高中化学电解HCl溶液的电极反应和电解池总反应还有Na2SO4 H2SO4 NaOH AgNO3的电极反应和电解池总反应

电解方程式主要掌握离子的得电子和失电子的先后顺序，
阳极失去电子，阴极得到电子。最后看下电子是否守恒。
不能死记硬背，要掌握原理

原电池：负极：通常系负极金属失去电子. 如果溶液呈碱性..就要看金属变成离子后会不会和氢氧根反应..
正极：电解质中的金属离子得电子。
电解池：阳极 如果是惰性电极 那么就要看溶液中离子放电顺序
S离子>SO3离子>I离子>Br离子>Cl离子>OH根>含氧酸根(如硝酸根,硫酸根)>F离子
这些离子失电子
阴极：K+ 得到电子
当电极系若是活性电极(除金,铂,石墨外),则是电极本身放电,比如说用铁做电极则Fe失去电子变为亚铁离子,发生氧化反应 就是说这些金属失电子。
阴极不变



电解池总反应
Na₂SO₄ 阳极：4OH- -4e-=2H₂O+O₂↑ 阴极：2H+ +2e-=H₂↑ 总反应式：2H₂O=通电=2H₂↑+O₂↑
H₂SO₄ 阳极：4OH- -4e-=2H₂O+O₂↑ 阴极：2H+ +2e-=H₂↑ 总反应式：2H₂O=通电=2H₂↑+O₂↑

NaOH 阳极：4OH- - 4e- = 2H₂O+ O₂↑ 阴极：2H+ + 2e- = H₂↑ 总反应式：2H₂O=通电=2H₂↑+O₂↑
AgNO₃ 阳极：2H₂O -4e-==4H+ +O₂↑ 阴极：Ag+ +e-==Ag 总反应式：4AgNO₃+2H₂O=通电=4Ag+4HNO₃+O₂↑
注意：电解反应不打沉淀符号，因为电解是吸附型！

阳极:2Cl- - 2e-==Cl2▲
阴极:2H+ +2e-==H2▲
总:2H+ + 2Cl-==H2▲+Cl2▲