H-阴离子的半径为甚麼比Cl-大?
问题描述：
H-阴离子的半径为甚麼比Cl-大?
答
氢？氢的比氯离子的小啊。而且氢也没有负价啊
答
问题有点儿 不对...
答
……
不要听楼上这些人胡扯
已知*氢负离子的有效半径为208pm.这个数据与其他数据比较时,特别是与He原子的93pm,H原子的50pm,Cl−的结晶半径181pm,H的共价半径30pm,及类盐氢化物中H−的半径（134-154pm）相比是有趣的.这个反常大的半径可以用H−的核电荷较小,电子彼此排斥和对核引力的屏蔽效应来解释.[1]
答
氢阴离子核外只有一层核外电子，而氯离子有三层核外电子，所以你的问题本身就是错误的。