某溶液中只含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，其中部分离子的个数之比为Na+：Mg2+：Cl-=4：5：8，则Mg2+：SO42-为（ ）A. 1：1B. 2：3C. 4：3D. 5：3
问题描述：
某溶液中只含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，其中部分离子的个数之比为Na+：Mg2+：Cl-=4：5：8，则Mg2+：SO42-为（ ）
A. 1：1
B. 2：3
C. 4：3
D. 5：3
答
由于溶液中离子个数比为Na+：Mg2+：Cl-=4：5：8，若Na+为4n个，则Mg2+与Cl-的个数分别为5n与8n个；
根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，可知溶液中SO42-的个数=（4n+5n×2-8n）÷2=3n，则Mg2+：SO42-为5n：3n=5：3．
故选D
答案解析：由溶液中离子个数比为Na+：Mg2+：Cl-=4：5：8，根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，计算出溶液中SO42-的离子数，然后进行判断．
考试点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
知识点：溶液中虽然含有带正电的阳离子和带负电的阴离子，但阴阳离子所带电荷总数相等、电性相反，因此整个溶液不现电性．