往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生.下列说法正确的是（　　）A. 该实验表明FeCl3有还原性B. 白色沉淀为BaSO3C. 该实验表明SO2有漂白性D. 反应后溶液酸性增强

A、反应中溶液由由棕黄色变成浅绿色，三价铁变化为二价铁，该实验表明FeCl₃具有氧化性，故A错误；
B、二氧化硫被氧化为硫酸，生成的沉淀为硫酸钡，故B错误；
C、二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反应生成的亚硫酸与有色物质结合为不稳定的无色物质，此反应中二氧化硫做还原剂，故C错误；
D、反应后生成硫酸酸性增强，故D正确；
故选D．
答案解析：往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，根据现象可知，二氧化硫通入溶液中被三氯化铁氧化为硫酸，三氯化铁北还原为二价铁盐，溶液由由棕黄色变成浅绿色，硫酸和氯化钡反应生成难溶的硫酸钡白色沉淀；
考试点：二氧化硫的化学性质；氧化还原反应．
知识点：本题考查了二氧化硫、三氯化铁、硫酸的化学性质及反应现象．