与Al同元素且相邻元素的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

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• 金属元素A 1mol单质跟足量盐酸反应能生成3g H2，这时A转化为与氖原子电子层结构相同的离子，故A的元素符号为_，与左、右相邻元素比较，其原子半径比_大，金属性比_弱；A的氧化物化学式
• a,b,c,d,e是短周期元素,周期表中a与b,b与c相邻,c与e同主族,a与c的最外层电子数之比为2：3,b的最外层电子数比c的最外层电子数少一个,常见化合物d2c2与水反应生成c的单质,且溶液使酚酞溶液变红.
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• A,B,C,D,E均为短周期元素,且原子序数逐渐增大.A,D同主族.A与B的质子数之和等于C的质子数,A+离子与C...A,B,C,D,E均为短周期元素,且原子序数逐渐增大.A,D同主族.A与B的质子数之和等于C的质子数,A+离子与C2-离子的核外电子数之和等于D+离子的核外电子数.B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数.①：A,B,C,D,E的元素符号分别为?②：D,E元素可组成化合物甲,电解质甲的水溶液时,反应的离子方程式为?A,C元素可组成原子数比为1:1的化合物乙
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