在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-.下列说法正确的是（　　）A. 稀释溶液，水解平衡常数增大B. 通入CO2，平衡不移动C. 升高温度，c（HCO3-）/c（CO32-）的比值增大D. 加入NaOH固体，溶液pH减小

A．平衡常数只受温度的影响，加水稀释，平衡常数不变，故A错误；
B．通入CO₂，与OH^-反应，平衡正向移动，故B错误；
C．升高温度，平衡向正向移动，则c（HCO₃^-）/c（CO₃^2-）的比值增大，故C正确；
D．加入NaOH固体，c（OH^-）浓度增大，溶液pH增大，故D错误．
故选C．
答案解析：Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-，盐类的水解为吸热过程，加热促进水解，当OH^-或HCO₃^-浓度发生变化时，平衡发生移动，平衡常数只受温度的影响．
考试点：盐类水解的原理．
知识点：本题考查盐类水解的原理，题目难度不大，注意把握影响盐类水解的因素，把握平衡常数的意义．