如果配置2000g10%的稀盐酸用以除铁锈,需用38%的浓盐酸和水各多少毫升?如何配置10％的稀盐酸?（浓盐酸的密度1.19g.cm3）
问题描述：
如果配置2000g10%的稀盐酸用以除铁锈,需用38%的浓盐酸和水各多少毫升?如何配置10％的稀盐酸?（浓盐酸的密度1.19g.cm3）
答
10%那么HCL的质量为200克，所以需要浓HCL200/38%克。
你总共需要1800克水，浓HCL已经为你提供了200/38%*62%克的水了，剩余的水用1800-200/38%*62%。
在你知道所需质量之后，根据体积=质量/密度可求出各自的体积数。（水是1.0g/cm3）
我所知道的配置一定物质的量浓度的溶液是用容量瓶，但容量瓶好象只有500ML的。所以我想你可以用烧杯+量筒来配置，但这样不怎么精确
答
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答
用来除铁锈不需要非常准确,
方法,计算：2000*10%=X*38% 算得X=526.32g,即需要526.32g38%的浓盐酸,需要水的量2000-526.32=1473.68g
再根据密度计算出体积,水的密度接近1,那么就约需要水1473.68ml水,浓盐酸体积526.32/1.19=442.28ml
另外还有中方法就是直接称,称取526.32g浓盐酸,再加水至2000g,就行了